Domanda DECISAMENTE insolita per Logicforum...

[Bisbiglio1978]

Innanzitutto mi scuso con il web e con i moderatori per la domanda davvero INSOLITA!! Ho già sguinzagliato S. Google per tutto il web ma non ho trovato risultati soddisfacenti... o meglio... non ho capito niente!!

Sto frequentando un corso di chimica e proprio non riesco a capire come si calcola il peso molecolare di un elemento!! Non mi raccapezzo più, hanno spiegato una cosa del tipo che si deve rapportare con il Carbonio 12, poi si deve calcolare 6.022 * 10 (alla meno 23) :109:109:109:109

AIUTO!!! Ne sto uscendo pazzo :105:105:105:105 sono sicuro che qualche geniaccio del forum ha già avuto a che fare con questa cosa occulta... almeno spero...

[MichyLee]

Sto frequentando un corso di chimica e proprio non riesco a capire come si calcola il peso molecolare di un elemento!! Non mi raccapezzo più, hanno spiegato una cosa del tipo che si deve rapportare con il Carbonio 12, poi si deve calcolare 6.022 * 10 (alla meno 23)

Vediamo se ricordo qualcosa.

Intanto leggo da: http://it.encarta.msn.com/encyclopedia_981525637/Peso_molecolare.html

"Peso molecolare Massa di una molecola espressa in uma, cioè in unità di massa atomica (l’uma è definito come u della massa del carbonio 12, ed equivale a 1,66033 × 10-24 g). In biochimica e biologia molecolare al posto di uma si preferisce usare il termine dalton (simbolo Da); nello studio delle macromolecole, come le proteine, si usa spesso il chilodalton (kDa), pari a 1000 dalton.

Il peso molecolare di un composto può essere calcolato come la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi che lo costituiscono. Per le sostanze che non hanno un peso molecolare specifico, come ad esempio la plastica che è composta da polimeri di lunghezza variabile, si parla di peso molecolare medio."

Praticamente, ogni elemento ha un peso atomico a sè stante.
Per calcolare, quindi, il peso molecolare di un composto, penso sia necessario consultare la tavola degli elementi, recuperare i pesi atomici dei varii elementi che lo costituiscono e fare una semplice somma.

Per calcolare la massa molecolare del H2O, per esempio (l'acqua, insomma), si controlla il peso atomico dell'idrogeno e dell'ossigeno.
Essendoci due molecole d'idrogeno, il cui peso atomico è 1,00794 ed una di ossigeno, il cui peso atomico è 15,9994 il risultato sarà:
(1,00794x2) + 15,9994 = 18,01528

Se non ho scritto fregnacce :D

Oibò, la prossima volta invece che guardar le gambe delle studentesse, faresti meglio a seguire la lezione :129

[massimonlx]

Più che riscriverlo ho copiato. Ho la mia laurea in scienze biologiche appesa al chiodo. Anzi neanche appesa al chiodo, non ho ritirato ancora il diploma! Dal 2000!

Il peso atomico ha come unità di misura l'unità di massa atomica(u.m.a.).Tale unità è pari alla dodicesima parte dell'atomo di carbonio 12.Ad es. O ha un peso atomico pari a 15.9994 ovvero pesa 15.9994 in più dell'unità di riferimento. Il peso atomico si presenta sempre con cifre decimali in quanto poichè gli elementi hanno degli isotopi tale peso rappresenta le media ponderata che tiene conto dell'abbondanza relativa degli isotopi in natura.Inoltre il peso atomico che non è il peso di un atomo rappresenta il peso di una mole di atomi ovvero di 6.02^23 atomi e infatti nei problemi di stechiometria si indica come unita' di misura grammi/moli e serve per convertire le moli in grammi e viceversa. Il peso molecolare è la somma dei pesi atomici.Se hai bisogno di ulteriori ragguagli o di esempi comunicalo e ti darò una mano.

[massimonlx]

ops, michy mi sa che abbaimo postato quasi in contemporanea

[MichyLee]

Beh, ma io di appeso al chiodo ed un pò ovunque, ho solo la scemenza e la segatura di chi è soltanto iscritto all'uni.

Ben vengano, quindi, le risposte di chi sa davvero :)

[Bisbiglio1978]

Più che riscriverlo ho copiato. Ho la mia laurea in scienze biologiche appesa al chiodo. Anzi neanche appesa al chiodo, non ho ritirato ancora il diploma! Dal 2000!

Il peso atomico ha come unità di misura l'unità di massa atomica(u.m.a.).Tale unità è pari alla dodicesima parte dell'atomo di carbonio 12.Ad es. O ha un peso atomico pari a 15.9994 ovvero pesa 15.9994 in più dell'unità di riferimento. Il peso atomico si presenta sempre con cifre decimali in quanto poichè gli elementi hanno degli isotopi tale peso rappresenta le media ponderata che tiene conto dell'abbondanza relativa degli isotopi in natura.Inoltre il peso atomico che non è il peso di un atomo rappresenta il peso di una mole di atomi ovvero di 6.02^23 atomi e infatti nei problemi di stechiometria si indica come unita' di misura grammi/moli e serve per convertire le moli in grammi e viceversa. Il peso molecolare è la somma dei pesi atomici.Se hai bisogno di ulteriori ragguagli o di esempi comunicalo e ti darò una mano.

Grande!! Allora comincio a tartassarti :D:D:D:D

In pratica, oggi ci hanno dato 2 esercizi, nel primo dovevamo calcolare il Peso Atomico di alcuni atomi. I dati che hanno fornito erano questi:

H=1 O=16 Cl=35 C=12

da che parte si comincia? :I:I:I:I

Poi per casa dobbiamo trovare il numero di moli in

IDROSSIDO DI SODIO 75g NaOH
POTASSIO CLORURO 37g KCl

e altri...

Come esempio hanno risolto:

ACQUA 36g H2O
18g = 6.022 * 10 (alla meno 23) = 1 mole 36gr/18gr = 2 moli

... ma io mi chiedo dove ha preso il dato 18gr?????

GRAZIE IN ANTICIPO MASSIMO!!!

@ Michy:

hai ragione ma, la 26enne di fianco a me era così cariiiiiiiiiiina :131:131:131:131

[siciliano75]

un tantinello ot....?! :)

[gribit]

un tantinello ot....?! :)
Chi.. la 26enne di fianco a Bisbiglio??!!?? :rolleyes: :D

[robegian]

un tantinello ot....?! :)
Beh, questa è la Sala Relax, e c'è chi si rilassa contemplando il numero di Avogadro... :->

[apirondi]

secondo me fai confusione tra peso atomico e peso molecolare...
comunque 18 è il peso molecolare dell'acqua (1 atomo di ossigeno PA 16 e due atomi di idrogeno 1+1=2).
il n. di moli viene definito dal rapporto tra la massa e il peso molecolare di una molecola, ergo 36gr/18=2 moli.
Per l'NaOH PM=23+16+1=40
Moli=75gr/40=1,875
Per KCl PM=39+35=74
Moli=37gr/74=0.5moli

I vari pesi atomici li trovi indicati sulla tavola periodica degli elementi....

Ricorda infine che il numero di Avogadro è 6,022x10(^23) e non (^-23).

ciao

[siciliano75]

Beh, questa è la Sala Relax, e c'è chi si rilassa contemplando il numero di Avogadro... :->

giuuuuust....come direbbe abatantuono

[lovekey]

...che cervelloni...

[audia]

scusa bis, ma non ti hanno spiegato nulla prima di darti l'esercizio?
a me la matematica piace, ma quando si parla di algebra teoremi e cose simili a questa, mica tanto!